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高中化學中化工生產的總結

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高中化學中化工生產的總結

一.學習化工實驗時我們還應注意:


1. 制玻璃和制水泥三工業都用到了石灰石;

2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業制法共同用到的設備是吸收塔;

3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣;

4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

二.主要原料、化工生產原理與設備


1.接觸法制硫酸

主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積

設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

2.硝酸的工業制法

主要原料:氨、水、空氣

化工生產原理:反應物的循環操作、增大反應物的濃度、逆流

設備:氧化爐、吸收塔

3.制玻璃

主要原料:石灰石、純堿和石英 設備:玻璃熔爐

4.制水泥

主要原料:石灰石和粘土 設備:水泥回轉窯

三.化工生產原理及環境污染問題

1.接觸法制硫酸:

4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高溫) 產生的SO2形成“酸雨”

2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△) SO3+H2O=H2SO4 造成污染。用氨水吸收

2.硝酸的工業制法:

4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 產生的NO、NO2

2NO+O2=2NO2(放電) 造成污染,用堿液吸收 3NO2+H2O=2HNO3+NO


3.制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高溫) CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高溫)

4.制水泥 是化學變化,方程式不掌握

注:①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

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