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高中化學中條件不同,生成物則不同的反映

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高中化學中條件不同,生成物則不同的反映

1、2P+3Cl2= 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2=2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S+3O2=2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 =2H2O+2S(O2不充足)

3、4Na+O2=2Na2O+ 2Na+O2+Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

8、NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

12、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

13、Fe+6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH +CH2=CH2↑+H2O+C2H5-OH+HO-C2H5 + C2H5-O-C2H5+H2O

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編輯:特約講師
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