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高中化學離子共存問題常見誤區

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高中化學離子共存問題常見誤區


我們在書寫化學方程式是會遇到很多的陷阱誤區例如:題設情景,如酸堿性環境,無色透明溶液、產生氣體、沉淀,發生氧化還原反應或復分解反應而不能共存,
這里還要注意以下幾點:
(1)、有些學生認為有色溶液不是“透明溶液”,這是錯的。如果題設為無色透明溶液,則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式,如告訴溶液的酸堿性,或溶液的pH值大小,或C(H+)、C(OH-),或加入指示劑顏色的變化,等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH-) ,則該溶液既可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液。
(3)、對于能與Al反應產生氫氣的溶液,溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是,若含有H+的溶液中還含有、NO3-.ClO-、MnO4-,因與Al反應不能產生氫氣
不能共存的涵義是發生化學反應,可以從以下三個方面考慮:
(1).發生離子互換反應:(復分解反應的條件)
① 產生難溶物:沉淀、氣體;
② 生成難電離的物質:弱電解質。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡離子。
(2).發生氧化還原反應:
①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-;Cu2+與I-等不能大量共存。
②當有H+大量存在時,NO3-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-無論是在酸性溶液還是堿性溶液中,都具有強氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。
[(05廣東)下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-]
(3).酸、堿性環境不一致:
① 酸溶液(H+)與堿溶液(OH-)不能大量共存;
② 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;
③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在;
④ 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在;
⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在強堿性溶液中大量存在;注意:HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性,故可在弱酸性條件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性,可在弱堿性條件下(非大量OH-)存在。
⑥ 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解);
⑦ 溶液中不存在HSO4-,相當于溶液中有H+,因為HSO4-=H++SO42-,故NaHSO4、KHSO4相當于一元強酸;(限于中學把硫酸看成全部電離時,但也有把HSO4-當成弱電解質)
⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存;
⑨ 某些絡離子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中,不能與H+大量共存。因為NH3+H+=NH4+。
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編輯:特約講師
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