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離子反應專題復習總結(全)

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離子反應專題復習總結(全)

概念:離子反應是指在溶液中(或熔融狀態下)有離子參加或生成的反應。

1.離子反應的類型及其發生的條件

1)復分解反應:這類離子反應又叫離子互換反應,其反應條件是:產生深沉、產生氣體或產生難電離的物質如:

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

1.離子反應的類型及其發生的條件

1)復分解反應:這類離子反應又叫離子互換反應,其反應條件是:產生深沉、產生氣體或產生難電離的物質如:

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

1)復分解反應:這類離子反應又叫離子互換反應,其反應條件是:產生深沉、產生氣體或產生難電離的物質如:

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

這些反應的共同特點是:反應后溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

此反應能夠進行的原因,是因為生成了難電離的H2CO3CaCO3反應可生成更難電離的碳酸氫根化合物。

2)氧化還原反應

2.書寫離子方程式時應注意的問題

1)離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的,凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式,亦即沒有自由移動離子參加的反應,不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱,雖然也有離子和離子反應,但不能寫出離子反應方程式,只能寫化學方程式。

2)單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式;弱電解質如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必須寫化學式。

3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

2)氧化還原反應

2.書寫離子方程式時應注意的問題

1)離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的,凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式,亦即沒有自由移動離子參加的反應,不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱,雖然也有離子和離子反應,但不能寫出離子反應方程式,只能寫化學方程式。

2)單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式;弱電解質如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必須寫化學式。

3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

2.書寫離子方程式時應注意的問題

1)離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的,凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式,亦即沒有自由移動離子參加的反應,不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱,雖然也有離子和離子反應,但不能寫出離子反應方程式,只能寫化學方程式。

2)單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式;弱電解質如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必須寫化學式。

3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

1)離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的,凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式,亦即沒有自由移動離子參加的反應,不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱,雖然也有離子和離子反應,但不能寫出離子反應方程式,只能寫化學方程式。

2)單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式;弱電解質如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必須寫化學式。

3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

2)單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式;弱電解質如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必須寫化學式。

3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

(4)對于微溶物的處理有三種情況:

在生成物里有微溶物析出時,微溶物用化學式表示。

在生成物里有微溶物析出時,微溶物用化學式表示。

當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)時,應寫成離子的形式。

當反應物里有微溶物處于濁液或固態時,應寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2CO32-═CaCO32OH-

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如:

Ca(OH)2CO32-═CaCO32OH-

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如:

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如:

3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則

必須滿足三個守恒原則

元素守恒:反應前后各元素的原子個數相等。

電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

電子守恒(價守恒):對于氧化還原反應,反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

2)正確把握與有關的反應原則

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

必須滿足三個守恒原則

元素守恒:反應前后各元素的原子個數相等。

電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

電子守恒(價守恒):對于氧化還原反應,反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

2)正確把握與有關的反應原則

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

元素守恒:反應前后各元素的原子個數相等。

電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

電子守恒(價守恒):對于氧化還原反應,反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

2)正確把握與有關的反應原則

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

電子守恒(價守恒):對于氧化還原反應,反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

2)正確把握與有關的反應原則

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

電子守恒(價守恒):對于氧化還原反應,反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

2)正確把握與有關的反應原則

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

2)正確把握與有關的反應原則

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

某物質若其陰、陽離子都參加了反應,且都反應完全,則方程式中,該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致,

注意:在氫離子、氫陽根、水之前的化學計量數2是不可能省去。

若反應物之間由于量比不同可發生反應時,必須結合量比書寫。如Ca(OH)2NaHCO3反應,有兩種情況:

若反應物之間由于量比不同可發生反應時,必須結合量比書寫。如Ca(OH)2NaHCO3反應,有兩種情況:

(3)注意反應條件的原則

溶液酸堿性條件:有些物質在不同條件下存在形態不同,如反應產物有碳酸鹽時,則碳酸跟與碳酸氫根取決于溶液堿性強弱,強堿溶液中寫碳酸根,弱堿溶液中(如CO2過量時)寫碳酸氫根

溫度條件:NH4ClNaOH溶液反應時,只有在濃溶液且加熱條件下,才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O

濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發生反應,而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應,生成BaCO3↓,

溶液酸堿性條件:有些物質在不同條件下存在形態不同,如反應產物有碳酸鹽時,則碳酸跟與碳酸氫根取決于溶液堿性強弱,強堿溶液中寫碳酸根,弱堿溶液中(如CO2過量時)寫碳酸氫根

溫度條件:NH4ClNaOH溶液反應時,只有在濃溶液且加熱條件下,才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O

濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發生反應,而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應,生成BaCO3↓,

溫度條件:NH4ClNaOH溶液反應時,只有在濃溶液且加熱條件下,才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O

濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發生反應,而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應,生成BaCO3↓,

濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發生反應,而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應,生成BaCO3↓,

注意實驗操作條件:如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應,若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時:先發生:電離碳酸跟,;后發生:生成水和二氧化碳;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時:碳酸跟與氫離子結合生成水和二氧化碳

4)必須遵循依據客觀實驗事實的原則

只有電解質參加的且具備電離條件的反應,才可寫出離子方程式。

掌握判斷溶液中離子共存的規律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與碳酸跟-Ag+與溴離子Ca2+與硫酸根等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

4)必須遵循依據客觀實驗事實的原則

只有電解質參加的且具備電離條件的反應,才可寫出離子方程式。

掌握判斷溶液中離子共存的規律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與碳酸跟-Ag+與溴離子Ca2+與硫酸根等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

只有電解質參加的且具備電離條件的反應,才可寫出離子方程式。

掌握判斷溶液中離子共存的規律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與碳酸跟-Ag+與溴離子Ca2+與硫酸根等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

掌握判斷溶液中離子共存的規律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與碳酸跟-Ag+與溴離子Ca2+與硫酸根等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與碳酸跟-Ag+與溴離子Ca2+與硫酸根等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與碳酸跟-Ag+與溴離子Ca2+與硫酸根等不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

2)生成氣體或揮發性物質:如NH4+與氫陽根H+與碳酸跟-、碳酸氫根、琉離子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

(3) 生成難電離的物質:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氫陽根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與氫陽根生成水,這些離子不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

 (4) 發生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+NO3-MnO4-等)與還原性離子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。

5)發生雙水解反應:如Al3與碳酸氫根

6)形成配合物:如Fe3+SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

   2. 附加隱含條件的應用規律

溶液無色透明時,則溶液肯定無有色離子。如Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等都有顏色,若無色溶液則說明這些離子不存在。

強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。

強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子

與水反應的離子,如O2-N3-P3-等在水溶液中不存在。

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關鍵詞: 總結,全,復習,專題,反應,離子
編輯:特約講師
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