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有關高中化學電離平衡

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有關高中化學電離平衡
注:為了提醒粗心的同學,我們特意將可以的電離符合,改寫成漢字

1.與50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,[NH4+]濃度相同的溶液是( )。

(A)100 mL 1 mol·L-1的氨水

(B)200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

(C)50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

(D)200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入

適量的CO2,發生的反應如下:

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比較HR和HR/酸性的強弱,正確的是( )。

(A)HR較弱 (B)HR/較弱 (C)兩者相差不大 (D)無法比較

3.某二元酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級和二級電離:

H2A = H++HA- HA- 可逆電離H+ + A2-

測得25℃時0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1,則該條件下,HA-離子的電離

度是( )。

(A)1% (B)9.1% (C)10% (D)20%


4. 20℃時,1LH2S的飽和溶液,濃度約為0.1mol/L,其電離方程式為:

第一步:H2S 可逆電離H+ + HS- 第二步:HS-可逆電離S2-+H+

若要使該溶液的pH增大的同時c(S2-)減小,可采用的措施是( )。

(A)加入適量氫氧化鈉固體 (B)加入適量水

(C)通入適量二氧化硫 (D)加入適量硫酸銅固體

5.下列物質容易導電的是( )。

(A)熔融的氯化鈉 (B)硝酸鉀溶液

(C)硫酸銅晶體 (D)無水乙醇

6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍,下列微粒濃度減小得最多的是( )。

(A)CH3COO- (B)OH- (C)H+ (D)CH3COOH

7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體(顆粒大

小均相同)反應,下列說法中正確的是( )。

(A)鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

(B)鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

(C)鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

(D)鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡:H2S可逆電離H++HS-,HS可逆電離H++S2-。

(1)當向其中加入硫酸銅溶液時,電離平衡向______________移動;H+濃度

________________;S2-濃度__________________。

(2)當向其加入氫氧化鈉固體時,電離平衡向____移動;H+濃度_______;

S2-濃度________。

(3)若將溶液加熱至沸騰,H2S濃度__________________。

(4)若要增大溶液中S2-,最好加入_________________。

9.試用簡單的實驗證明,在醋酸溶液中存在著:

CH3COOH可逆電離H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方

面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

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關鍵詞: 平衡,電離,化學,高中,有關
編輯:特約講師
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